Ciencias · Capítulo 16
Reacciones Químicas
Cómo y por qué los átomos se reorganizan para formar nuevas sustancias: tipos de reacciones y conservación de la materia.
¿Qué es una Reacción Química?
Una reacción química ocurre cuando las sustancias (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la ruptura y formación de enlaces químicos. La materia no se crea ni destruye — solo se reorganiza.
Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier): La masa total de los reactivos siempre es igual a la masa total de los productos.
Tipos de Reacciones Químicas
| Tipo | Descripción | Ejemplo |
|---|
| Síntesis | A + B → AB | H₂ + O → H₂O |
| Descomposición | AB → A + B | H₂O → H₂ + O |
| Combustión | Sustancia + O₂ → CO₂ + H₂O + calor | Quemar gasolina |
| Sustitución simple | A + BC → AC + B | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| Neutralización | Ácido + Base → Sal + Agua | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
Señales de una Reacción Química
- Cambio de color
- Producción de gas (burbujas)
- Formación de un precipitado (sólido en solución)
- Cambio de temperatura (exotérmica = libera calor; endotérmica = absorbe calor)
- Producción de luz
Ejemplo cotidiano: El bicarbonato de sodio + vinagre produce CO₂ (gas), cambia de temperatura y hace espuma. Es una reacción de neutralización ácido-base.
Catalizadores
Un catalizador aumenta la velocidad de una reacción sin consumirse. Las enzimas son catalizadores biológicos que permiten que las reacciones del cuerpo ocurran a temperatura corporal (37°C).
Resumen del Capítulo 16
- Las reacciones químicas convierten reactivos en productos reorganizando átomos
- La masa total se conserva (Ley de Lavoisier)
- Tipos: síntesis, descomposición, combustión, sustitución, neutralización
- Señales: cambio de color, gas, precipitado, cambio de temperatura
- Catalizadores aceleran reacciones sin consumirse